В73 г 2% раствора соляной кислоты растворили 67,2 л аммиака. сколько граммов хлорида аммония образовалось при этом?

189

269

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Pusya102

Химия

4,4(3 оценок)

Nh3 + hcl = nh4cl количество аммиака: n(nh3) = v/vм = 67,2 л/22,4 л/моль = 3 моль масса кислоты в р-ре: m(hcl) = m()*w = 730 г*0,2 = 146 г количество кислоты: n(hcl) = m/m = 146 г/36,5 г/моль = 4 моль. аммиак в недостатке, поэтому хлорида аммония образуется 3 моль. его масса: m(nh4cl) = n*m = 3 моль*53,5 г/моль = 160,5 г