Какую массу известняка, содержащего 90% карбоната кальция, следует разложить, чтобы получить 2,8 л (н.у.) оксида углерода (4)

177

416

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sumsckojr44

Химия

4,4(11 оценок)

Дано: ω(сасо3) = 90% или 0,9 v(co2)=2.8 л найти: m( vm = 22,4 л/моль n(co2)= v(co2)/vm = 2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 моль м(сасо3) = 100 г/моль сасо3 = сао + со2↑ из ухр видно, что n(caco3)=n(co2) = 0,125 моль m(caco3) = n(caco3)×m(caco3) = 0,125 моль×100 г/моль = 12,5 г m(изв) = m(caco3)/ω(caco3) = 12,5 г/0,9 ≈ 13,89 г ответ: 13,89 г

KsenyaKnyazeva1

Химия

4,4(98 оценок)

Cа^0+н^+1ci^-1=ca^+2 ci^-1(внизу рядом с хлором ставим 2 )+h^0 внизу 2 ca^0 - 2 е = са+2 2h^+1+2е= н2^0 окислитель hci за счёт h^+1 востановитель ca^0