Для поглощения триоксида серы в производстве серной кислоты используют 1)воду 2)разбавленную серную кислоту 3)концентрированную серную кислоту 4)олеум

155

439

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

TanyaSha300

Химия

4,7(63 оценок)

серная кислота h2so4, молярная масса 98,082; бесцветная маслянистая жидкость без запаха. сильная двухосновная кислота, при 18°с pka1 - 2,8, k21,2·10-2, pka2 1,92; длины связей в молекуле s=o 0,143 нм, s—он 0,154 нм, угол hosoh 104°, oso 119°; кипит с разложением, образуя азеотропную смесь (98,3% h2so4 и 1,7% н2о с температурой кипения 338,8°с; см. также табл. 1). серная кислота, отвечающая 100%-ному содержанию h2so4, имеет состав (%): h2so4 99,5%, hso4- 0,18%, h3so4+ 0,14%, h3о+ 0,09%, h2s2o7 0,04%, hs2o7 0,05%. смешивается сводой и so3 во всех соотношениях. в водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует на н+, hso4- и so42-. образует гидраты h2so4·nh2o, где n=1, 2, 3, 4 и 6,5.

растворы so3 в серной кислоте называются олеумом, они образуют два соединения h2so4·so3 и h2so4·2so3. олеум содержит также пиросерную кислоту, получающуюся по реакции: н2so4+so3=h2s2o7.

температура кипения водных растворов сернаой кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3% h2so4 (табл. 2). температура кипения олеума с увеличением содержания so3понижается. при увеличении концентрации водных растворов серной кислоты общее давление пара над растворами понижается и при содержании 98,3% h2so4 достигает минимума. с увеличением концентрации so3 в олеуме общеедавление пара над ним повышается. давление пара над водными растворами серной кислоты и олеума можно вычислить по уравнению: lgp(пa) = а — в/т + 2,126, величины коэфициентов а и в зависят от концентрации серной кислоты. пар над водными растворами серной кислоты состоит из смеси паров воды, н2so4 и so3, при этом состав пара отличается от состава жидкости при всех концентрациях серной кислоты, кроме соответствующей азеотропной смеси.

с повышением температуры усиливается диссоциация h2so4 h2о + so3 — q, уравнение температурной зависимостиконстанты равновесия lnкp = 14,74965 - 6,71464ln(298/t) - 8, 10161·104t2-9643,04/t-9,4577·10-3т+2,19062·10-6t2. при нормальном давлении степень диссоциации: 10-5 (373 к), 2,5 (473 к), 27,1 (573 к), 69,1 (673 к). плотность 100%-нойсерной кислоты можно определить по уравнению: d=1,8517 — 1,1·10-3 t + 2·10-6t2 г/см3. с повышением концентрации растворов серной кислоты их теплоемкость уменьшается и достигает минимума для 100%-ной серной кислоты, теплоемкость олеума с повышением содержания so3 увеличивается.

так что 4

пелы

Химия

4,4(5 оценок)

4hi (разб.)+ o2(воздух) = 2i 2¡ + 2 h 2o восстановление: o2 + 4h+ + 4e− = 2h2o221окисление: 2i− − 2e− = i242итог: o2 + 4h+ + 4i− = 2h2o + 2i2 условия : на свету, кат. cu для начала запишем частицу окислителя в левой части уравнения, а частицу, получающуюся из неё, — в правой части. восстановление: o2 = 2h2o