Раствор хлорида никеля (ii), содержащий соль массой 130 г, подвергался электролизу силой тока 5 а в течение 5,36 ч. вычислите массу соли, оставшейся в растворе после электролиза

171

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

АнимешникИз2К17

Химия

4,5(19 оценок)

Количества выделяющихся веществ в граммах или литрах определяют по закону фарадея: m = i • m • t • вт / (z • f) где i – ток, а m – молярная масса выделяющегося вещества, г/моль t – время, с вт – выход по току (обычно принимают равным 1) z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции f – число фарадея, кл/моль m = m • z • f / ( i • t • вт )

Печенькавасилиса

Химия

4,7(81 оценок)

Первую не знаю 2)fe+2hcl=fecl2+h2 3)2fecl2+cl2=2fecl3 4)fecl3+fe=4fecl2+2cl2 5)fecl3+koh=fe(oh)3+kcl 6)fecl2+koh=fe(oh)2+kcl 7)fe(oh)2+o2+h2o=fe(oh)3 8)fe(oh)2=feo+h2o 9)feo+o2=fe2o3 10)не знаю 11)fe(oh)3=fe2o3+h2o