Решите . 1.какой объем водорода выделится при растворении 4 г кальция в серной кислоте? 2.какая соль и какой массы получится при растворении гидроксида кальция вугольной кислоте массой 124г 3.какая соль и какой массы получится при растворении оксида цинка массой 16,2 г в сернистой кислоте 4.какой объем водорода выделится при растворении цинкамассой 6,5 грамм в соляной кислоте 5.какая соль и какой массы получится прирастворении оксида магния в растворе, содержащем 73 грамма соляной кислоты p.s ! надо на 5
165
425
Ответы на вопрос:
1. h2so4 + 2k = k2so4 + h2 найдем количество к по формуле n=m/m(молярная к=39): n(k)=4/39=0,1 моль теперь через пропорцию найдем хим. количество h2(возьмем за х): 0,1/2=х/1; х=0,1*1 / 2=0,05 моль теперь по формуле v=n*vm(vm=22,4) найдем объем водорода: v(h2)=0,05*22,4=1,12 дм3 2. h2co3 + ca(oh)2 = caco3(карбид кальция) + 2h20 m(h2co3)= 63г/моль n(h2co3) = m/m=124/63=1,96моль по пропорции найдем хим.количество соли: n(ca2co3)= 1,96моль m(ca2co3)=140г/моль m(ca2co3) = n*m=1,96*140= 274,4г 3. zno + h2so3 = h2o + znso3 (сульфит цинка) m(zno) = 81 г/моль n(zno)= m/m= 16,2/81=0,2моль по пропорции найдем хим.количество соли: n(znso3) = 0,2 моль m(znso3)= 145 г/моль m(znso3)= n*m= 0,2*145=29 г 4. zn + 2hcl = zncl2 + h2 n(zn)=6,5/ 65= 0,1моль по пропорции найдем количество водорода: n(h2)= 0,1 моль v(h2)= n*vm= 0,1*22,4= 2,24дм3 5. mgo+2hcl = mgcl2+h2o m(hcl)= 36,5г/моль n(hcl)= 73/36,5=2моль по пропорции найдем количество соли: n(mgcl2)= 1 моль m(mgcl2) = 95 г/моль m(mgcl2)= n*m= 1*95=95г
Популярно: Химия
-
okm61623.08.2021 02:06
-
Руслан22812332103.10.2020 18:22
-
MrArt1k0122.12.2022 05:21
-
Victoria11990029.12.2020 12:09
-
Frampo22804.07.2021 02:58
-
Stultus11.09.2020 02:40
-
Алька310529.12.2021 22:40
-
para65631.07.2021 23:19
-
віка81219.03.2020 10:11
-
87771411520n09.02.2020 20:28