Нужно! сколько г naso3 образуется при нейтролизации 40 г 10% раствора naoh?

234

455

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

seitzhan1

Химия

4,7(6 оценок)

Дано: m(р-ра naoh)=40г. ω%(naoh)=10% m(na₂so₃ 1. определим массу гидроксида натрия в его растворе: m(naoh)=ω%(naoh)×m(р-ра naoh)÷100%=4г. 2. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества n в его 4г.: m(naoh)=23+16+1=40г./моль n(naoh)=m(naoh)÷ m(naoh)=4г.÷ 40г./моль=0,1моль 2. запишем уравнение реакции: 2naoh + h₂so₃ = na₂so₃ + 2h₂o 3. по уравнению реакции из 2моль щелочи образуется 1моль сульфита натрия, значит из 0,1моль щелочи образуется 0,05моль сульфита натрия. n(na₂so₃)=0,05моль 4. определим молярную массу сульфита натрия и его массу количеством вещества 0,05моль: m(na₂so₃)= 23x2+32+16x3=126г./моль m(na₂so₃)=n(na₂so₃)х m(na₂so₃)= 0,05моль х 126г./моль=6,3г.5. ответ: образуется 6,3 г.сульфита натрия.