Какой объём водорода и какая масса соли образуется при взаимодействии 3,65г. соляной кислоты с цинком

119

251

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

alexlion99alex

Химия

4,8(60 оценок)

Составляешь уравнение 2 hcl+zn=zncl2+h2 потом пишешь mr(hcl)=36.4г/моль(данные из интернета, у меня нет учебника) n(hcl)=2моль m(hcl)=72.8г потом пишешь, что mr(zncl2)=136.315г/моль(тоже из инета, можешь пересчитать)n(zncl)=1мольn(h2)=22,4лn(h2)=1мольотсюда составляешь две пропорции, первая 3,65/72,8=zncl2/136.315 и это равно вроде как 6,83 грвторая пропорция 3,65/72,8=h2/22,4 и это равно 1,12 литра

Frororo

Химия

4,8(87 оценок)

Zn + 2hcl + zncl2 + h2 n(hcl) = m/m = 3.65/36.5 = 0.1 моль из уравнения реакции: n(h2) = 0.1*1/2 = 0.05 моль n(zncl2) = 0.1*1/2 = 0.05 моль v(h2) = n*vm = 0.1*22.4 = 2.24 л m(zncl2) = n*m = 0.1*136 = 13.6 г