1)какая масса сульфата бария образуется при сливании раствора серной кислоты с 200 г 17.1%-го раствора гидроксида бария 2)какой объем водорода(норм.усл) потребуется для получения марганца mn из 78 г оксида марганца(iv),содержащего 9% примесей (подробно,желательно с объяснением)
Ответы на вопрос:
1.
h2so4 + ba(oh)2 => baso4 + 2h2o
mраствора * w 200г * 17,1%
- масса раст.вещ-ва mр.в.(ba(oh)2 === 34,2г
100% 100%
m 34,2г
ню основания n(ba(oh)2) = = = 0,2 моль
m 171г/моль
по реакции n ba(oh)2 = n(bаso4) = 0,2 моль
находим масу соли m=n*m = 0,2 моль * 233г/моль= 46,6 г
2. mno2 + 2h2 => mn + 2h2o
находим массу чистого оксида марганца примеси-9%, значит чистый-91%
m ( mno2) = 78г * 0,91= 70,98г
m 70,98г
n(mno2) == = 0,82 моль
m 87г/моль
по реакции водорода надо в два раза больше,чем оксида. значит n(h2) = 1,64моль
находим v(h2) = n*vm = 1,64 моль * 22,4 л/моль = 36,74 л
Популярно: Химия
-
RomanPopov200516.11.2021 21:17
-
kravts222p08eoo11.02.2021 11:38
-
bogdanstarunskp06m9y14.09.2022 08:47
-
806nikita11.12.2020 23:44
-
pomoch2121314.11.2020 07:56
-
чибик22804.02.2020 05:36
-
ruslananabok04.04.2021 20:56
-
Алёнка29061323.04.2020 05:36
-
natalykoposova02.04.2023 14:16
-
demon95940221.04.2020 06:17