Водну пробирку внесли 3-5 капель раствора бромида калия, а в две другие – по 3-5 капель раствора йодида калия. во все три пробирки добавили 1-2 капли органического растворителя (гексана). в две пробирки с растворами бромида и йодида калия добавили по 3-4 капли хлорной воды, в третью пробирку с раствором йодида калия прилили 3-4 капли бромной воды. перемешали растворы стеклянной палочкой и по окраске полученного слоя органического растворителя установите, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок. напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. как меняется окислительная способность галогенов от хлора к йоду? сравните ваш вывод со значениями окислительно-восстановительных потенциалов галогенов.

227

276

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

eminememetova2

Химия

4,5(41 оценок)

2kbr + cl₂ = 2kcl + br₂ 2k⁺ + 2br⁻ + cl₂⁰ = 2k⁺ + 2cl⁻ + br₂⁰ цвет раствора в результате реакции изменился на желтый 2ki + cl₂ = 2kcl + i₂ 2k⁺ + 2i⁻ + cl₂⁰ = 2k⁺ + 2cl⁻ + i₂⁰ цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый вывод: хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов 2ki + br₂ = 2kbr + i₂ 2k⁺ + 2i⁻ + br₂⁰ = 2k⁺ + 2br⁻ + i₂⁰ цвет раствора изменился на темнокоричневый. вывод: бром вытесняет йод из йодидов. можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. чем выше овп, тем выше активность галогена. активность галогенов в ряду слева направо уменьшается: cl₂ ⇒ br₂ ⇒ ,i₂

Makeev20

Химия

4,4(58 оценок)

160г γ? 4al + 3o₂ = 2al₂o₃ m(3o₂) = 96 г/моль m(2al₂o₃) = 204 г/моль 160 / 96 = x / 204 x = ( 160 * 204 ) / 96 = 340 г - m(al₂o₃) γ = m / m = 340 / 204 = 1,67 моль