Источнику тока напряжением 220 вольт подключена электрическая цепь все имеют сопротивление 6 килоом найдите силу тока в каждом

116

374

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Qwizzi

Физика

4,4(1 оценок)

I= u : r=220 в : 6000 ом=0,036 а соединение последовательное

Atalaney

Физика

4,8(36 оценок)

Электролиз этот окислительно-восстановительный процесс протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. на отрицательно заряженном электроде - катоде происходит восстановление частиц (атомов, молекул, катионов) , а на положительно заряженном электроде - аноде идет окисление частиц (атомов, молекул, анионов) . примеры электролиза расплавов: электролиз воды проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения электропроводности слабого электролита - воды) : в зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде. при выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например li+, cs+, k+, ca2+, na+, mg2+, al3+) и никогда не окисляется на аноде кислород o−ii анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например clo4−, so42−, no3−, po43−, co32−, sio44−, mno4−), вместо них окисляется вода . примеры электролиза растворов солей: (на аноде окисляются анионы сl−, а не кислород o−ii молекул воды, так как электроотрицательность хлора меньше, чем кислорода, и следовательно, хлор отдает электроны легче, чем кислород) (на катоде восстанавливаются катионы cu2+, а не водород hi молекул воды, так как медь стоит правее водорода в ряду напряжений, то есть легче принимает электроны, чем hi в воде) . таким образом, электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, которая протекает под действием и при участии электрического тока. уравнения реакций отражают те процессы, которые без электрического тока протекать не могут.