Вычислите содержание железа (% по массе) в образце fe2o3, содержащим 20% примесей. ответ запишите в виде целого числа.

143

173

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

инкогнито13131913

Химия

4,4(2 оценок)

M=n*m m( fe2o3)=159.7г/мольпредположим, что у нас 1 моль вещества, тогда масса 1 моль = 159,7гмасса примесей - 159,7*20/100%=31,94гмасса чистого вещества - 159,7г-31,94г=127.76гв оксиде количеством 1 моль железа содержится 2 моль, что видно по формуле.m(fe)=n*m=2*56г/моль=112гw%=m(вещ) /m(общ) *100%w%= 112г/159,7г *100%=70% это с примесями вместе w% = 112г/ 127,76г * 100%=87,66% ===88% это без примесейя так полагаю, что для ответа в больше подходит первый вариант, тк он поровнее получился, а второй записать,чтобы умнее казаться))