Определить массовую долю сульфата железа (2) в растворе полученного при растворении 208, 5г. железного купороса в 1291, 5мл.воды

144

476

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kir28082000

Химия

4,4(7 оценок)

Дано: m(feso₄*7h₂o) = 208,5 г v(h₂o) = 1291,5 мл = 1291,5 г найти: ω(feso₄) = ? ω(feso₄)(начальная) = m(feso₄)/m(feso₄*7h₂o) = 152/278 = 0,55 m(feso₄) = ω(feso₄)(начальная) * m(feso₄*7h₂o) = 0,55 * 208,5 = 114,8 гm(р-ра) = m(h₂o) + m(feso₄*7h₂o) = 1291,5 + 208,5 = 1500 гω(feso₄) = m(feso₄)/m(р-ра) = 114,8/ 1500 * 100% = 7,65 %

olesamakridina

Химия

4,5(17 оценок)

1)-85 это общие, у na-23,у n-14, у o3-48. а решение будет так: 23+12+48=85 2)-174 это общие, а так вот так у k-78, у s-32, у o4-64. решение: 78+32+64=174