1) при сгорании 2,15г органического вещества образовалось 6,6г co2 и 3,15г h2o. относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 43. определите формулу вещества. 2) при сгорании 36г органического вещества образовалось 52,8г co2 и 21,6г h2o. относительная молекулярная масса данного вещества равна 180. определите формулу вещества. ! (с решением)

130

421

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ybitedent

Химия

4,7(14 оценок)

1) m(вещества)=43*2=86 n(вещества)=2,15/86=0,025моль n(co2)=6.6/44=0.15mol n(h2o)=3.15/18=0.175mol n(o)=0.3mol+0.175mol=0,475mol m(o)=0.475mol*16=7.6g слева 2,15+7,6=9,75 справа 6,6+3,15=9,75 нет кислорода (9,75=9,75 слева и справа) итого водорода 0,35/0,025=14 углерода 0,15/0,025=6 с6h14 гексан 2)n(вещества)=36/180=0,2моль n(сo2)=52.8/44=1.2моль n(h2o)=21.6/18=1.2моль n(o)=1.2моль+2,4моль=3,6моль m(o)=3.6моль*16=57,6г слева 36г+57,6г=93,6г справа 52,8+21,6=74,4г есть кислород значит и его 93,6г-74,4г=19,2г (разделим на 16 и будет 1,2моль) итого кислорода 1,2/0,2=6 водород 2,4/0,2=12 углерод 1,2/0,2=6 с6н12о6 глюкоза лишними не бывают)