Чему равна масса осадка,получившегося при слиянии растворов,содержащих 16 грамм сульфата меди (ii) и 10 грамм гидроксида натрия?

182

298

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Marchendro77

Химия

4,4(18 оценок)

Cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4 1) m(cuso4)=160 г/моль m(naoh)= 40 г/моль m(cu(oh)2)= 98 г/моль 2)по условию: n(cuso4) = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль n(naoh) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль 3) по уравнению: на реакцию с 1 моль сульфата меди требуется 2 моль гидроксида натрия, то есть n (naoh) = 2*n(cuso4) = 0,1 *2 = 0,2 моль , а по условию (см. п.2) n(naoh) = 0, 25 моль ⇒ гидроксид натрия дан в избытке. 4) далее решаем по недостатку: по уравнению реакции n(cuso4) = n(cu(oh)2) = 0,1 моль тогда m(cu(oh)2) = n(cu(oh)2) * m (cu(oh)2) = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г ответ: масса осадка равна 9,8 г

2112x2n3t

Химия

4,4(33 оценок)

Объяснение:

При нагревании сухой индийской селитры до расплавления происходит химическая реакция. К ней поместили раскаленный кусочек уголька. Найдите массу селитры, если для поглощения углекислого газа необходимо 60 г 5%-го каустического раствора нужно..

0,15 моль

2KNO3 ------------> 2KNO2 + O2↑

0,075 моль

C + O2 ---------> CO2↑

0,075 моль

NaOH + CO2 = NaНCO3

60 г 5% раствора щелочи содержат 3 г 3 г NaOH соответствуют 0. 075 моль

Молярная масса KNO3 равна 101 г/моль.

m KNO3 = 101 г/моль × 0,15 = 15,15 г