Регистрация
mmmmmvbbbbb
27.10.2020 21:28
Химия
Есть ответ 👍

28,4 г оксида фосфора растворили в 200 г воды при нагревании. найдите массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе

280
384
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Anton3228
Anton3228
4,4(56 оценок)
Переведем массу оксида фосфора в моль, разделив на молярную массу: 28.4/142 =0.2 теперь составим уравнение реакции гидролиза:   p2o5 +3h2o =2h3po4 из этого уравнения мы видим, что фосфорной кислоты образовалось 0.4 моль, так как на 1 молль оксида фосфора образуется 2 моль фосфорной кислоты. теперь найдем массу фосфорной кислоты, умножив количество вещества на молярную массу: 0.4*98 =39.2 грамма. теперь разделим массу кислоты на массу раствора: 39.2/(200+28.4) =0.15 =15%
dbva
dbva
4,8(52 оценок)

m(SO_3)= 480 \: g

N(SO_3) = 3,01 \cdot 10^{24} \: _{молекул}

Объяснение:

Оксид серы (VI) - это соединение шестивалентной серы с кислородом, степень окисления которого как правило равна (-2) - т.е. SO3.

Всего у нас 5 моль SO3

Масса вещества равна произведению количества вещества на его молярную массу

m(SO_3)= n(SO_3) \cdot M(SO_3)

Вычислим молярную массу SO3:

M(SO_3)= 32 +4 \cdot 16 = 96 g/mol

Найдем массу 5 моль SO3

m(SO_3)=n(SO_3)\cdot M(SO_3) = 96\cdot 5

m(SO_3)= 480 \: g

Количество молекул вещества равно произведению количества этого вещества на число молекул в 1 моль вещества (стандартное значение)

N(SO_3) = n(SO_3) \cdot N_A

где

N_A = 6,02 \cdot 10^{23}

Отсюда:

N(SO_3)= 5 \times 6,02 \cdot 10^{23} = 3,01 \cdot 10^{24}

Популярно: Химия