Через 714 л 24% раствора азотной кислоты (плотность 1140 кг/м3) пропустили аммиак объемом 67,2 м3. рассчитайте массу полученной соли.

141

398

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

larion266

Химия

4,6(36 оценок)

hno3+nh3=nh4no3

1) 714k=0.714м3

0,714*1140=813,96

813.96*24/100=195.35 (кг)

n(hno3)=195350/63=3100 (моль)

n(nh3)=67200/22.4=3000 (моль)

в избытке азотная кислота => 3100-3000=100моль

n(nh4no3)=100*80=8000г=8кг

ответ: 8кг

themac9

Химия

4,7(74 оценок)

ответ:Пусть формула натрона Na2CO3*хН2О. Массовая доля воды в нем 0,63 (63 %). Составим уравнение 18х/(18х+106) = 0,63, решив которое получаем х = 10. Можно посчитать и по-другому. Содержание безводной соды в кристаллогидрате 100-63 = 37 %, что соответствует 106 а.е.м. Тогда 63 % соответствуют у а.е.м., откуда у = 106*63/37 »180. Отсюда х = 10. Таким образом, натрон - Na2CO3*10Н2О – декагидрат карбоната натрия, сода стиральная.

Если 63 % массы натрона отвечают 180 а.е.м. или 10 молекулам воды, то 31,5 % будет соответствовать 180*31,5/63 = 90 а.е.м. или 5 молекулам воды. То есть точный состав гидрата А - Na2CO3*5Н2О.

Для термонатрита с формулой Na2CO3*zН2О содержание натрия 37,1 %, что соответствует 2*23 = 46 а.е.м. Следовательно, молекулярная масса термонатрита (100 %) будет равна 46/0,371 »124, откуда z= 1. Можно посчитать и по уравнению 2*23/(106+18z) = 0,371. Итак, точный состав термонатрита - Na2CO3*Н2О.

Объяснение: