:по уравнению реакции h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h20 рассчитайте массу гидроксида натрия , необходимого для полной нейтролизации серной кислоты массой 49 г.

211

316

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

matveysandors

Химия

4,8(74 оценок)

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h20

mr (h2so4)= 2+32+16*4= 98г/моль

n (h2so4)= 49г: 98г/моль=0,5 моль

над серной кислотой подпиши: 0,5 моль, под ней 1 моль (коэффициент 1), над гидроксидом натрия х моль, под ним - 2 моль (коэффициент 2)

отсюда по прапорции n (naoh) = 1 моль

mr (naoh) = 23+16+1 = 40 г/моль

m (naoh) = 40 г/моль*1 моль = 40 г

dimon5434

Химия

4,4(65 оценок)

ответ:

нитрат калия (селитра) kno3. бесцветные ромбические или тригональные кристаллы. tпл=334°с [1], плотность равна 2,11 г/см3 [2]. при температуре выше 400°с разлагается на нитрит калия и кислород. не гигроскопичен, растворим в воде и мало растворим в спирте и эфире. при нагревании проявляет окислительные свойства. молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25ос равна 144,96 cм. см2 /моль [4]. получают взаимодействием азотной кислоты с оксидом, гидроксидом или карбонатом калия. применяется как окислитель, для изготовления пороха и в пиротехнике. -494,5 кдж/моль; -394,6 кдж/моль; 132,9 дж/моль. k [3].

электролиз водного раствора kno3 :

и на катоде, и на аноде выделяется газ. какой?

записываем уравнения реакции:

kno3 ↔ k+ + no3-

катод (–)

анод (+)

2h2o + 2ē → h2 ↑ + 2oh-

2 h2o – 4ē → 4h+ + o2 ↑

в растворе: k+, oh-

в растворе: h+, no3-

электролиз

kno3 + 3h2o koh + hno3 + 2h2 ↑ + o2 ↑

электролиз

kno3 + 3h2o kno3 + h2o + 2h2 ↑ + o2 ↑

электролиз

2 h2o 2h2 ↑ + o2 ↑

то есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды.

вывод: электролиз водных растворов солей протекает по-разному в зависимости от того, катионом какого металла и анионом какого кислотного остатка образована соль.