Из известняка массой 80 г содержащего 5% примесей получили оксид кальция выход которого составляет 90% от теоретической возможного.вычислить массу полученного оксида кальция

268

294

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

KaRaIcHiTaN

Химия

4,5(31 оценок)

Дано: m(известняка) = 80 г ω(примес.) = 5%=0,05 nпр. = 90% = 0,9 решение. m(caco3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.) m(caco3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г м(сасо3) = 100 г/моль ∨(сасо3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль м(сао) = 56 г/моль составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция: сасо3 = сао + со2↑ из уравнения реакции видим, что ∨(сасо3)=∨(сао) = 0,76 моль m(caco3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода m(пр.сао) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г ответ: 38,3 г