Регистрация
мскисуля2
26.03.2020 15:22
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите массу 60%-й уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г 25% -го раствора гидроксида натрия.

224
449
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

polinasenchenk
polinasenchenk
4,5(29 оценок)

равнение реакции: сh3cooh+> ch3coona+ h2 найдем массу растворенного гидроксида натрия: m(naoh)=w*m раствора=0,25*120= 30 г. м(naoh)=40 г/моль. найдем количество вещества щелочи n (naoh)=m/m=30/40= 0,75 моль. по уравнению видим, что кислота и щелочь реагируют в одинаковом количестве, тогда n (сh3cooh)=0,75 моль м (сh3cooh)=60 г/моль .найдем массу растворенной кислоты m(сh3cooh)=n*m=0,75*60=45 г. ну и последнее: найдем массу раствора кислоты m раствора (сh3cooh)=m растворенного в-ва/ w=45/ 0,6 ( т.к. 60%)= 75 г ответ: масса кислоты затраченной на нейтрализацию 75 г. не забывайте оценивать экспертов.

sasha96679
sasha96679
4,8(11 оценок)
2k+h2so4-> k2so4+h2 n=m\m m(k)=39 г\моль n(k)=15,6\39=0,4 моль 0,5*n(k)=n(h2)=0,5*0,4=0,2 моль m=n*m m(h2)=2 г\моль m(h2)=2*0,2=0,4 г

Популярно: Химия