1)даны схемы реакций: хлорид бария+ сульфат натрия + серная кислота+ сульфат магния+водород 2) какой объем водорода выделится при взаимодействии 5,4 г. al с раствором h2so4? 3) осуществить превращение а) б)(oh)

118

254

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Petrasir

Химия

4,7(17 оценок)

1)bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4

h2so4 + mg = mgso4 + h2

2) 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

n(al) = m/m = 5,4 г/27г/моль 0,2 моль

по уравнению реакции n(h2) : n(al) = 3: 2, значит n(h2) = 3 x 0,2/2= 0,3моль

v(h2) = n x vm = 0,3моль х 22,4л/моль = 6,72л

а)

1)s + o2 = so2

2so2 + o2 = 2so3

2)so3 + h2o = h2so4

3)h2so4 + zn = znso4 + h2

б)(oh)

1)2ca + o2 = 2cao

2)cao + h2o = ca(oh)2

3)ca(oh)2 + h2so4 = caso4 + 2h2o

зарина67489

Химия

4,4(14 оценок)

1)bacl2+na2so4=baso4+2nacl h2so4+mg=mgso4+h2 3) 2s+3o2=2so3 so3+h2o=h2so4 zn+h2so4=znso4+h2 2са+o2=2cao cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o 2) al+h2so4=also4+h2 n(al)=5,4/27=0,2моль n(h2)=0,2 моль v(h2)=0,2*22,4=4,48м3 ответ: 4,48м3 ( с учетом, если валентность алюминия равна 2)