Оксид натрия массой 6,2г растворились в 142,45 мл 9,8%-много раствора фосфорной кислоты (р=1,053).рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе

242

252

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

sdoleg2011

Химия

4,6(62 оценок)

Eqweqweqewqeqw 3na2o+2h3po4=2na3po4+3h2o nna2o=6,2/mr62=0,1 моль mh3po4=142,45*1,053=150*9,8/100=14,7г nh3po4=14,7/mr98=0,15 моль 3: 2=0,1: 0,15 решаем по недостатку nna3po4=0,1/3*2=0,07моль mna3po4=0,07*mr164=11,48г осталось в растворе nh3po4=0,15-0,1=0,05 моль mh3po4==0,05*98=4,9г nh2o=0,1 моль mh2o=0,1*18=1,8 гm2h2o=150-14,7=135,3-1,8=133,5г wna3po4=mв-ва/mр-ра ,48/133,5+11,48)*100%=7,9% wh3po4=(4,9/133,5+4,9)*100%=3,5% проверь может где-то ошибки