Вычисли какой объем углекислого газа выделится при взаимодейтсвие азотной кислоты с 7 граммами карбоната кальция содержащего 11% не карбонатных примесей

295

420

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aidaXdXd

Химия

4,4(60 оценок)

Caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2 + h2o m(caco3)=7*0.89=6,23 г чистого mr(caco3)=100 n(caco3)=6,23/100=0,0623 моль=n(co2) v(co2)=22,4*0,0623=1,4 л

кирилл22895

Химия

4,5(54 оценок)

из закона постоянства состава вещества и кратных отношений (дж. дальтон, 1804) следует, что вещества реагируют друг с другом строго в определённых количествах и образуются также в строго определённых кол-вах.

в воде массовые части водорода и кислорода относятся как 1 : 8. если принять эквивалент водорода за единицу, а кислорода за 8, то эквивалентом любого другого вещества будет весовая часть вещества, присоединяющая или замещающая одну весовую часть водорода или восемь весовых частей кислорода.

закон рихтера (1800): "массы реагирующих веществ пропорциальны эквивалентам реагирующим веществ".

m1/э1 = m2/э2

пусть реагирует некоторой металл me массой 1,28 г, а объём водорода равен 0,38 л, но это объём при 21 градусах и давлении 104,5 кпа, а газовые законы в нормальных условиях, т.е. нужно использовать объединённый газовый закон бойля-мариотта - гей-люссака, или уравнение клапейрона:

pv/t = p0vo/тo, где обозначения с нулём - это параметры при нормальных условиях:

104,5 кпа * 0,38/294 к = 101,3 кпа * vo/ 273

vo = 0, 34 л

v(h2) = 0,34/22,4 л/моль = 0,015 моль

m(h2) = 0,015 * 2 г/моль = 0,03 г

по закону экивалентов:

1,28/э = 0,03/2

э = 85 г/моль (это и есть экивалентная масса).

для определения атомной массы металла воспользуемся формулой:

атомная масса = эквивалентная масса * валентность

при валентности 1 атомная масса равна 85 (она же молярная). это рубидий rb.