Нужно решить одну по , но подробно, с дано, найти, решение, что и где откуда взяли. а то я в плохо разбираюсь. прошу вас! : в воде растворили алюмокалиевые квасцы k(also4)2 * 12 h2o массой 23,7г, добавили раствор объемом 24,6мл с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22г/мл. какое соединение алюминия образовалось и определите его массу. вот уравнение реакции: 2k(also4)2 * 12 h2o +6naoh→ k2so4 + 2 al(oh)3 ↓ + 3na2so4 + 24 h2o заранее !

197

208

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

гога61

Химия

4,4(53 оценок)

Дано: m[k(also₄)₂]=23,7 г v(naoh) =24,6 мл ω(naoh) = 20% = 0,2 ρ(naoh) = 1,22 г/мл m[al(oh)₃] - ? m(p-pa naoh) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г m(naoh) = 30 г*0,2 = 6 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль находим массу безводной соли кристаллогидрата: m[k(also₄)₂*12h₂o] = 501 г/моль 501 г k(also₄)₂*12h₂o содержат 216 г воды 23,7 г х г воды х= 10,218 г ≈10,2 г m(k(also₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г n(k(also₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль 0,047 моль 0,15 моль х моль k(also₄)₂ + 6naoh = k₂so₄ + 2al(oh)₃↓ + 3na₂so₄ + 12h₂o 1 моль 6 моль 2 моль из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия: х=n(al(oh)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль m(al(oh₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия

Misaki59

Химия

4,4(2 оценок)

2agno3+cu=cu(no3)2+2ag

1 2

если бы хим.взаимодействие произошло строго в соответствии с уравнением,то

растворение 1моль меди пластинки бы к выделению на ней 2моль серебра,

а изменение массы пластинки составило бы: (108х2)-64=152гр.

поскольку по условию масса пластинки ув-сь на (35-16=19)гр.,можно вычислить кол-во вещ-ва серебра,реально осевшего на пластинке: 19: 152=0,125моль; тогда n(agno3)=0,125; m(agno3)=0,125x170=21,25гр.

ответ: 21,25граммов!