Определите формулу вещества, при сжигании которого в кислороде образовалось 3.6 мл воды и 2.24 л азота (при нормальных условиях). относительная плотность паров исходного вещества по водороду равна 16.
209
215
Ответы на вопрос:
Продукты сгорания о, н, n н20= 3,6мл найдем количество продуктов реакции п(н2о)= m(h2o)/m(h2o)= 3.6/18=0.2 моль п(n)=m(n)/m(n)=2.24/14=0.16моль скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества. следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода: п(н)=2п(н2о), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода. соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям: п(n): п(h) 0.16: 0.4 1: 2,5 nh - простейшая формула исходного вещества зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества: m(nh3)x=m(h2)+d(h2)= 2г/моль*16=32г/моль 14x+3x=32 17х=32 х=32/17 х=1,88 формула исходного вещества 2nh3 (2 молекулы аммиака).
Популярно: Химия
-
Vadimlvo1121.07.2022 02:40
-
111mart11104.04.2023 07:23
-
dianakli15.05.2022 16:21
-
Диана14901815.06.2020 23:10
-
aminyl07.08.2020 04:42
-
Aegon01.06.2023 01:22
-
Нашли09.12.2022 21:02
-
margo34422.09.2021 20:33
-
ПомошницаНомер103.02.2022 07:31
-
56850024.05.2021 07:46