На ! 0.2 моль железа растворили в избытке соляной кислоты. в полученном растворе суммарная масса анионов в 1,87 раз больше чем суммарная масса катионов. какое количество вещества хлороводорода содержалось в исходном растворе?

121

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Roblox777

Химия

4,4(38 оценок)

Дано: ∨(fe) = 0,2 моль m(анионов)/m(катионов)=1,87 ∨(hcl) - ? m(fe) = 56 г/моль m(fecl₂) = 127 г/моль m(hcl) = 36,5 г/моль fe + 2hcl = fecl₂ + h₂↑ из уравнения реакции видно, что ∨(fe) = ∨(fecl₂) = 0,2 моль m(fecl₂) = 0,2 моль*127 г/моль = 25,4 г 127 г fecl₂ cодержит 56 г fe²⁺ и 71 г cl⁻ 25,4 г fecl₂ x г fe²⁺ и у г cl⁻ x=m(fe²⁺) = 11,2 г у=m(cl⁻) = 14,2 г в растворе после реакции осталась масса катионов водорода и анионов хлора соляной кислоты: m(h⁺) = ∨(h⁺)*m(h) = ∨ m(cl⁻) = ∨(cl⁻)*m(cl) = 35,5∨ 14,2+35,5∨/11.2+∨=1.87 ∨=0.2 моль m(h⁺) = 0,2 моль * 1 г/моль = 0,2 г m(cl⁻) = 0,2 моль * 35,5 г/моль = 7,1 г m(анионов) = 14,2 г + 7,1 г = 21,3 г m(катионов) = 11,2 г + 0,2 = 11,4 г из уравнения реакции видно, что с 0,2 моль железа прореагировало 0,4 моль hcl и после реакции соляной кислоты осталось в растворе 0,2 моль. для реакции было взято соляной кислоты 0,6 моль. ответ: 0,6 моль.

9251530703

Химия

4,6(28 оценок)

1.zno-амфотерный оксид(оксид,который проявляет как основные,так и кислотные свойства). типичные реакции: 1)при реакции с кислотами образует соли этих кислот: zno+h2so4=znso4+h2o. 2)при реакции со щелочами проявляет кислотные свойства: zno+2naoh=na2zno2+h2o 2.ca(oh)2-сильное основание. типичные реакции: 1)при взаимодействии с кислотами образует соли этой кислоты: ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o. 2)при взаимодействии с солями реагирует только,если в результате выпадает осадок: ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh. 3.hi(иодоводородная кислота)-сильная кислота. типичные реакции: 1)реагирует с амфотерными и основными : 2hi+cao=cai2+h2o 2hi+zno=zni2+h2o 2)реагирует со щелочами: hi+naoh=nai+h2o 3)реагирует с солями,только если в результате реакции выделяется газ или выпадает осадок: ag3po4+3hi=3agi+h3po4.