.(Рассчитайте массу осадка образующегося при взаимодействии 140 грамм 12 %-ного раствора нитрата серебра с раствором хлорида алюминия, содержащм 0,2 моль этой соли если практический выход хлорида серебра равен 97 %).

187

291

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Котанская

Химия

4,7(94 оценок)

3agno₃ + alcl₃ = al(no₃)₃ + 3agcl(осадок)

масса нитрата серебра в растворе 140*0,12=16,8 г

кол-во ν=m/m=16.8/170≈0,1 моль

кол-во хлорида алюминия 0,2 моль - в недостатке

тогда учитывая выход количество хлорида серебра: 0,97*3*0,2=0,582 моль

масса 0,582*143,3=83,4 г

pawlomogischoxigx1

Химия

4,6(57 оценок)

ответ:

2н+ + s2-,al3+ +3cl-,h+ +br,zn2+ + 2br-,2fe3+ + 3so4 2-,h+ no3 -,ag3+ + 3no3 -,cu2+ + 2no3 -,k+ + oh-,ca2+ +2oh-

объяснение:

150 000+ пользователей

Оформить подписку