Вычислите объем бромоводорода,который нужно растворить в 7,91 кг воды,чтобы получить 17% раствор.с дано и решением.

230

419

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mileenkaaa

Химия

4,5(22 оценок)

Дано: m(h2o) = 7.91 кг = 7910 г ω(hbr) = 17%=0.17 v(hbr) - ? ω(hbr) = m(hbr)/m(p-pa hbr) примем m(hbr) за х г, тогда m(p-pa hbr) = m(h2o) + m(hbr) = 7910 г + х г х/(7910+х)=0,17 х=m(hbr) = 1620,12 г m(hbr) = 81 г/моль n(hbr) = 1620,12 г/81 г/моль = 20 моль v(hbr) = 22,4 л/моль*20 моль = 448 л ответ: 448 л

Marry888

Химия

4,5(8 оценок)

1) рассчитываем исходные компоненты: 200*0,72 = 144 г уксуса, 200 - 144 = 56 г воды. 2) масса 6% раствора должна быть равна 144 / 0,06 = 2400 г. 3) воды надо добавить 2400 - 200 = 2200 г. делаем проверку 6% раствора: а) уксуса в нём 144 г, б) воды в нём 2400 - 144 = 2256 г, в) добавили воды 2256 - 56 = 2200 г. ответ верный.