Регистрация
Doctor555
21.10.2022 03:34
Химия
Есть ответ 👍

Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 1260кг 30%-ного р-ра азотной кислоты с 250кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход углекислого газа составляет 75% от теоретически возможного?

150
302
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AmalOmon
AmalOmon
4,7(86 оценок)

    378кг               200 кг                               х л

2hno3     +     caco3 = ca(no3)2 + co2 + h2o

m=126гр         m=100гр                         v=22,4 л

найдем массу hno3 в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(hno3) = 30% х 1260кг / 100% = 378кг

найдем массу известняка в смеси:

сначала найдем массу примеси в смеси:

250кг - 100%

хкг - 20%

m(примеси) = 250кг х 20% / 100% = 50 кг

теперь найдем массу известняка в смеси

m(caco3) = 250 кг - 50 кг = 200 кг

теперь для того, чтобы вычислить объём co2 нужно вычислить, какое из взаимодействуюх веществ в избытке:

найдем количество вещества каждого реагента?

m = m x n   n = m / m

n(hno3) = 378 кг / 126 кг = 3 моль(избыток)

n(caco3) = 200кг / 100кг - 2 моль(недостаток)

объём газа высчитывают по недостатку:

составляем пропорцию:

200кг / 100кг = х л / 22,4 л

v(co2) = 200 кг х 22,4 л / 100кг = 44,8 л

Анастасия11111127564
Анастасия11111127564
4,6(23 оценок)
Nh3 sio2 2,3

Популярно: Химия