Вычислите массу негашеной извести cao которой можно получить при обжигу 100 кг известняка содержащего 10% примиси

266

405

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Zaika20051

Химия

4,7(38 оценок)

Сасо3= сао+ н2о масса чистого известняка 100-(100*0.1)= 90 кг количество сасо3= 90000 г\ 100 г\моль= 900 моль= . количеству сао масса сао = 900 моль*56г\моль =50400 грамм= 50,4 кг

ksuz

Химия

4,6(24 оценок)

Znso₄ --cульфат цинка, образован слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идёт по катиону, поэтому реакция среды -- кислая. индикатор метиловый оранжевый -- красно-розовый, лакмус -- красный na₂co₃ -- карбонат натрия, образован сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию среды, фенолфталеин имеет малиновую окраску, а лакмус -синюю. хлорид натрия имеет нейтральную реакцию среды, лакмус -- раствор фиолетовый, а метиловый оранжевый -- раствор оранжевого цвета.