80 г фосфора содержащего 3% негорючих примесей вступает в реакцию с кислородом,найти массу образовавшигося оксида фосфора(5) и объём прореагировавшего кислорода
287
329
Ответы на вопрос:
1) составим уравнение реакции: 4p+5o2=2p2o5. 2) найдем массу чистого вещества фосфора по формуле m вещества=w*m раствора/100%. w (p)=100-3=97%. m (p)=97*80/100=77.6 грамм. 3) найдем количество вещества фосфора по формуле n=m/m. n (p)=77.6/31=2.5 моль. 4) найдем количество вещества кислорода по уравнению реакции: n (o2)= 5*2.5/4=3.125 моль. найдем объем кислорода по формуле v=n*vm, где vm=22.4 литр/моль. v (o2)=22.4*3.125=70 литров. 5) найдем количество вещества оксида фосфора (5) по уравнению реакции: n (p2o5)=2*2.5/4=1.25 моль. найдем массу оксида фосфора (5) по формуле m=n*m. m (p2o5)=1.25*142=177.5 грамм. ответ: 70 литров, 177.5 грамм.
1. 4fe(oh)2 + 2h2o + o2 --> 4fe(oh)3 2. fe2o3 + 3cо --> 2fe + 3co2 3. fe(oh)3 + 3hcl --> fecl3 + 3h2o
Популярно: Химия
-
ТамириТимур20.05.2020 14:35
-
4а4в7ч9п13.04.2023 18:48
-
limbo03rus09.11.2022 09:06
-
adam8021.05.2021 13:02
-
zoriy2213.03.2021 03:17
-
макс310915.05.2023 00:30
-
mklslajh20.01.2020 14:00
-
ник503015.08.2022 10:11
-
tatyanalarina209.10.2022 02:25
-
IrynadiV22.11.2020 23:14