Регистрация
Даниэлла25111
21.07.2022 17:27
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н. который образуется при взаимодействии с избытком раствора азотной кислоты 250г известняка ( карбоната кальция), содержащего 20% примесей. дополнительный вопрос.
сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

299
389
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bektemirova1
bektemirova1
4,4(3 оценок)

caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2 + h2o

 

1)mr(caco3)=40+12+16*3=100 г/моль

2)mr(hno3)=63 г/моль

3)mr(co2)=44г/моль

4)100%-250г

20%-хг

х=50г-примеси

5)250г-50г=200г(caco3)

6)n(caco3)=200/100=2 моль

7)2моль-хмоль

100г/моль-63моль

х=63*2/100=1,26моль

n(hno3)=1,26моль

8)m=mr*n

m(hno3)=63*1,26=79,38г

9) 79,38г-х

2-1

х=79,38/2=39,69г

m(co2)=39,69г

10)n=m/mr

n(co2)=39,69г/44=0,902моль

11)v=vm*n

v(co2)=22,4*0,902=20,20л

ответ 20,20л

 

Настя6890
Настя6890
4,7(18 оценок)
Na2o: +1,-2. bacl2: +2,-1. fe2o3: +3,-2.

Популярно: Химия