Рассчитайте массу известняка,содержащего 10 % примесей,если при его обжиге был получен оксид кальция массой 112 г?

283

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Владэлина

Химия

4,8(7 оценок)

Caco3⇒cao+co2↑определим количество вещества оксида n(cao)=112/(40+16)=2моль, согласно уравнения в реакцию вступило столько же известняка и тогда его масса m=2x(40+12+48)=200граммов, но это чистого, без примесей и тогда m(caco3)=200+(200x0,1)= 220г

marehkolia2343Apple

Химия

4,4(29 оценок)

ответ:

объяснение:

нитрит натрия разлагается, при 320с,при чем продуктом разложеня оксид натрия, и монооксид азота,кислород,в лидине-при 700-900,при чем продукт разложения , оксид натрия ,азот, и кислород