Регистрация
dariadaria6
10.03.2020 15:56
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте массу известняка,содержащего 10 % примесей,если при его обжиге был получен оксид кальция массой 112 г?

217
478
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

veronikadasha8
veronikadasha8
4,6(2 оценок)
Caco3⇒cao+co2↑определим количество вещества оксида n(cao)=112/(40+16)=2моль, согласно уравнения в реакцию вступило столько  же известняка и тогда его масса m=2x(40+12+48)=200граммов, но это чистого, без примесей и тогда m(caco3)=200+(200x0,1)= 220г
daниил1
daниил1
4,6(15 оценок)

дано:

w h2so4= 96%

р =1.84 г/см3

v p-pa= 1л

cm=0.5 моль/л

см=n/v отсюда n=cv*v=0.5 моль/л*1 л=0,5 моль

m h2so4=0.5моль *98г/моль=49г

w=m h2so4/ m p-pa

m p-pa= m h2so4/w= 49/0.96=51.042

v p-pa= m p-pa/ p=51.042г/1.84г/мл=27.74мл

Популярно: Химия