Через порцию 25%-го раствора гидроксида калия массой 179,2 г пропустили сернистый газ объемом 11,2 л (н. вычислите массовую долю вещества в растворе после реакции.

129

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

АнастасияХорошистка

Химия

4,5(42 оценок)

1.запишем дано: m(koh)=179.2 грамм w(koh)=25% v(so₂)=11.2 литра w(k₂so₃ решение: 1.реакция: so₂+2koh=k₂so₃+h₂o 2.n(koh)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль n(so₂)=11.2÷22.4=0.5 моль 3.будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества so₂ 4.найдем m(k₂so₃)=n(k₂so₃)*m(k₂so₃)=0.5*158=79 грамм 5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.масса k₂so₃ найдена,осталось найти массу раствора. 6.m(раствора)=m(koh)+m(so₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм 7.теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора: w(k₂so₃)=79÷219.2≈0.36 8.если надо в процентах,то еще умножаем на 100: 0.36*100=36%

AnaisWatterson

Химия

4,4(95 оценок)

1)4kcio3=3kcio4+kci восстановление: cl5+ + 6e− = cl− окисление: cl5+ − 2e− = cl7+ 2) 4ph3+8o2 -> 2p2o5+6h2o2p(-3)-16e==> 2p(+5)|1| восстановитель +4e====> 2o(-2)|4| окислитель