Раствор фосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей h3po4 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. определите массу образовавшегося фосфата кальция.

184

471

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dogmisha228

Химия

4,8(46 оценок)

2h3po4 + 3cao =ca3(po4)2 + 3h2o m(h3po4) =49*0.5= 24.5 кг n(h3po4) = 24500/( 3+31+64) = 250 моль n(ca3(po4)2) = n(h3po4)/2 = 250/2 = 175 моль m(ca3(po4)2) = 175*(120+190) = 54250 как то

konstantunzayac

Химия

4,7(32 оценок)

Дано: m(р-ра)-320г, w%(в-ва)-20%, m(h2o)-30гнайти: w%(в-ва) - ? решение: m(р-ра) = 320г + 30г = 350гm(в-ва) = 20% • 350г : 100% = 70гw%(в-ва) = 70г : 350г • 100% = 20%ответ: w%(в-ва) в р-ре не изменилась при довавлении в него h2oвроде так