Регистрация
mvyazaniya
27.04.2022 15:01
Химия
Есть ответ 👍

При окислении 4,3 г альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 10,8 г металла.какой альдегид был исходным? напишите подробное решение

118
288
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Maksim55666
Maksim55666
4,4(36 оценок)

общее уравнение понятно какое, там отношение моль серебра к альдегиду всегда 2 к 1, значит 10,8/108=0,1; 0,1/2=0,05; 4,3/0,05=86, а это с4н9-сн=о

tasinas
tasinas
4,6(61 оценок)
C6h5no2 (zn/hcl) = c6h5nh2 n(c6h5no2) = 147,6/123 = 1,2 моль m(ан) = 1,2*93 = 111,6 г

Популярно: Химия