Ответы на вопрос:
Дано: m (р-р h₂so₄)=200г ω(h₂so₄)=49% m(na₂co₃ 1. определим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра), отсюда m(в-ва)=ω(в-ва) × m(р-ра) ÷100% m (h₂so₄)= ω(h₂so₄)× m (р-р h₂so₄)÷100%=49%×200г.÷100%= 98г. 2. определим молярную массу серной кислоты: m(h₂so₄)=1×2+32+64=98г./моль 3. определим количество вещества n в 98г.: n=m÷m n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=98г÷98г./моль=1моль 4. запишем уравнение реакции: h₂so₄ + na₂co₃= na₂so₄+ co₂↑+h₂o 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, у нас в условии 1моль серной кислоты, значит потребуется 1моль карбоната натрия. 6. определим молярную массу карбоната натрия: m(na₂co₃)= 23×2+12+16×3=106г./моль, значит 1моль карбоната натрия будет иметь массу 106г. 7. ответ: для нейтрализации 200г. 49% серной кислоты потребуется 106г. карбоната натрия.
Популярно: Химия
-
Waxcbortb16.07.2021 12:08
-
VladShevshenko22830.12.2022 04:20
-
ксюха28021.02.2023 03:42
-
FireGame22813.11.2020 18:16
-
maximkomaxs37307.07.2020 00:43
-
mnl3904.02.2020 17:31
-
olga8888888888888810.07.2021 07:05
-
vanyakhan40902.08.2020 12:48
-
лиза28648909.11.2020 15:14
-
ViolettaLife17.06.2023 13:52