1) сколько ковалентных связей в уксусной кислоте? 2) в цепочке c2h5oh-> x-> ch3cooh x-какое это вещество 3) муравьиная кислота реагирует с кальцием, водородом, хлоридом натрия или с сульфатом калия

2)c2h5oh+cuo-> ch3-coh+cu+h2o

ch3-coh+cu(oh)2-> ch3-cooh+cuoh+h2o

x-ch3-coh(уксусный альдегид)

3)2hcooh+ca-> (hcoo)2ca(формиат кальция)+h2

 

2)> c2h4o( уксусный > ch3cooh

Следовательно, объемные отношения легко объясняются, если исходить из представления о двохатомність молекул простых газов (н2, сl2,  o2,  n2  и другие). это, в свою очередь, доказательством двохатомності молекул этих веществ.изучение свойств газов дало возможность а. авогадро выдвинуть гипотезу, которая впоследствии была подтверждена исследовательскими данным, а поэтому названная законом авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое количество молекул.из закона авогадро вытекает важное следствие: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем. этот объем можно вычислить, если известна масса 1 л газа. при нормальных условиях, то есть за температуры 273 к (0°с) и давлении 101 325 па (1 атм), масса 1 л водорода равна 0,09 г, молярная масса его равна 1,008  ∙  2 = 2,016 г/моль. тогда объем, что его занимает 1 моль водорода, равна: при этих же условиях масса 1 л кислорода равна 1,429 г; молярная масса - 32 г/моль. тогда объем равен: это означает, что при нормальных условиях 1 моль различных газов занимает объем, равный 22,4 л. этот объем называется молярным объемом газа1.молярный объем газа - это отношение объема вещества к количеству этого вещества:   (1.6)1  точное значение (22,4 1383 ± 0,0 070) л/моль.где  vm  - молярный объем газа (обозначение единицы г /моль или л/моль); v - объем вещества системы;   n  - количество вещества системы. пример записи:   vm  газа (н. у.) =22,4 л/моль.в 1860 г. на международном съезде в г. карлсруэ учение авогадро получило всеобщее признание. съезд дал сильный толчок развитию атомно-молекулярного учения, который стал особенно бурным после открытия д. и. менделеевым периодического закона элементов.на основе закона авогадро определяют молярные массы газированных веществ. чем больше масса молекул газа, тем больше масса одного и того же объема газа. в одинаковых объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул, а значит, и молей газов. отношение масс одинаковых объемов газов равно отношению их молярных масс: m1:   m2  =  m1  : м2,где  m1  - масса определенного объема первого газа;   m2  - масса такого же объема второго газа; м1, m2  - молярные массы соответственно первого и второго газов.отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа (взятого при одинаковых условий) называется плотностью первого газа по второму (обозначается буквой  d):   (1.7)откуда м1  =  m2d.обычно плотность газа определяют относительно самого легкого газа - водорода (обозначают  dн2). молярная масса водорода равна 2,016 г/моль или приближенно 2 г/моль. поэтому будем иметь: м =  2dh2.  (1.8)молекулярная масса вещества в газуватому состоянии равна его удвоенной плотности по водороду.часто плотность газа определяют относительно воздуха  (dn).  хотя воздух является смесью газов, все же говорят о его среднюю молярну массу. она равна 29 г/моль1. в этом случае молярная масса определяется выражениемм = 29  dn.  (1.9)определение молекулярных масс показало, что молекулы простых газов состоят из двух атомов (н2,  f2,  сl2, вr,  n2),  а молекулы благородных газов - с одного атома (не,  ne,  аr, kr, хе,  rn).  для благородных газов понятие “молекула” и “атом” равноценны. однако молекулы некоторых других простых веществ состоят из трех и более атомов, например молекулы озона о3, фосфора р4, пары серы за невысоких температур  s8.на основе закона авогадро осуществляют разные расчеты - вычисление объема, массы, плотности газов при нормальных условиях, молярной массы газированных веществ, а также относительной плотности газов (см. § 1.12).для решения расчетных , связанных с газуватими веществами, часто приходится использовать газовые законы, изучаемые в школьном курсе . не рассматривая их здесь подробно, запишем лишь формулировки и формулы, необходимые для расчетов.закон бойля - мариотта: при постоянной температуры объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится. отсюдаpv  =  const,  (1.10)где р - давление; v - объем газа.закон гей-люссака: при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре, т.е.v/t  =  const,  (1.11)где т - температура в кельвинах (к).объединенный газовый закон бойля - мариотта и гей - люссака: pv/т =  const.  (1.12)эта формула обычно применяется для вычисления объема газа при данных условиях, если известен его объем за других1  среднюю молярну массу воздуха легко вычислить, если учесть, что воздух состоит примерно из 4 объемов азота (молярная масса 28 г/моль) и 1 объема кислорода (молярная масса 32 г/моль), то есть  4n2  + o2. тогда    г/моль (округлены 29 г/моль).