Регистрация
sonyachibineva
01.03.2023 03:50
Химия
Есть ответ 👍

Спо )) масса сnh2n,вступающая в реакцию с hbr=16,8 г, а объем hbr при нормальных условиях занимает 6,72 л. найти формулу. заранее : )

150
242
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Сашалажа
Сашалажа
4,6(21 оценок)

m( cnh2n) - 16.8

v( hbr)-6.72

vm- 22.4

 

m(cnh2n) = 16.8*22.4/6.72=56

12x +2x = 56

14x=56

x=4

c4h8 - бутилен

HelpFox
HelpFox
4,8(40 оценок)

железо реагирует с простыми веществами неметаллами и со сложными проявляя свойства восстановителя:

  1) раскаленное железо с парами воды образует оксид железа:                      

    0                -2          t        +2          0

fe + h2o > feo + h2↑

1| fe[0] -2e = fe[+2] | восстановитель, окисление

1| 2h[+1]  +2e =   h2[0] | окислитель, восстановление

 

2) железо реагирует с хлором:

  0                0                              +3-1

2fe + 3cl2 > 2fecl3

2| fe[0] -3e = fe[+3] | восстановитель, окисление

2| cl2[0]  +2e =  2cl[-1] | окислитель, восстановление

 

3) железо во влажном воздухе покрывается ржавчиной:

  0            +1-2                  0                          +3-2  +1

4fe + 6h2o + 3o2 > 4fe(oh)3

4| fe[0] -3e = fe[+3] | восстановитель, окисление

3| o2[+1]  +4e =   2o[-2] | окислитель, восстановление

 

4) железо реагирует с кислотами разбавленными:

0          +1-1                    +2-1            0

fe + 2hcl > fecl2 + h2↑

1| fe[0] -2e = fe[+2] | восстановитель, окисление

1| 2h[+1]  +2e =  h2[0] | окислитель, восстановление

 

5) железо взаимодействует с солями менее активных металлов:

0            +2  -1                      0        +2 -1

fe + cucl2 > cu + fecl2

1| fe[0] -2e = fe[+2] | восстановитель, окисление

1| cu[+2]  +2e =  cu[0] | окислитель, восстановление

 

6) железо сплавляется с серой:

0        0                  +2-2

fe + s > fes

1| fe[0] -2e = fe[+2] | восстановитель, окисление

1| s[0]  +2e =  s[-2] | окислитель, восстановление

 

 

и по с серной кислотой:

0          +1+6-2                  +2+6-2        0

fe + h2so4 > feso4 + h2

1| fe[0] -2e = fe[+2] | восстановитель, окисление

1| 2h[+1]  +2e =  h2[0] | окислитель, восстановление

 

 

 

 

Популярно: Химия