Ph раствора одноосновной кислоты равен 3, степень ее диссоциации 1%. вычислить молярность раствора этой кислоты

119

424

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DDDDBB

Химия

4,4(16 оценок)

Ph = - lg[h⁺] = 3 ⇒ - lg[h⁺] = 10⁻³ = 0,001 m α = 1%, то есть из 100 молекул распалась на ионы только одна см = 0,001*100 = 0,1м

DarthTyranus

Химия

4,6(67 оценок)

1) сн4 + 2 02 = co2 + 2 h2o

n(o2)=6 моль

v(o2)=6моль*22.4 л/моль= 134,4 л

2) c2h6 + 3,5 o2 = 2 co2 +3 h2o

n(c2h6)=20л/22,4л/моль=0,893моль

отсюда n(o2)=3,13 моль

v(o2)=3,13 моль*22,4л/моль=70,1 л

v(o2)общий= 134,4л + 70,1л = 204,5 л

150 000+ пользователей

Оформить подписку