Вычислите массу примесей в природном образце карбоната магния , если известно , что при разложении 200г этого образца получено 80 г оксида магния . вычислить объем углекислого газа , который при этом выделяется. mgco3 =mgo=co2

250

476

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

JIikrona

Химия

4,6(19 оценок)

80г

mgco₃ ⇒ mgo + co₂

84г/моль 40г/моль

кол-во моль оксида магния = 80г / 40г/моль = 2моль

коэффициенты у соли и оксида одинаковые, значит, кол-во в-ва тоже одинаковое

масса соли = 2 моль * 84г/моль = 168 г

значит примесей там 200г - 168г = 32г

углекислого газа также будет 2 моль, молярный объём его равен 22,4 л/моль

объём co₂ = 22,4л/моль * 2 моль = 44, 8 л

александр436

Химия

4,7(2 оценок)

M(fe2o3)=160(г/моль) v(это типа ню)(fe2o3)=80/160=0,5моль.

150 000+ пользователей

Оформить подписку