26,8 г смеси двух одноосновных органических кислот растворили в воде. половину раствора обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра, при этом выделилось 10,8 г серебра. на нейтрализацию всей смеси потребовалось 200 мл двумолярного (2м) раствора naoh. определите формулы кислот и их массы в растворе. ответ : 4,6 г нсоон; 22,2 г с2н5соон

212

240

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AngelInna228322

Химия

4,5(27 оценок)

Только одна кислота взаимодействует с аммиачным раствором серебра - это муравьиная, поэтому нсooн+ag2o=h2co3+2ag hcooh+naoh=hcoona+h2o cnh2n+1cooh+naoh=cnh2n+1coona =h2o определим количество вещества серебра n=10,8/108=0,1 моль, по уравнению реакции муравьиной кислоты было в 2 раза меньше,т.е. 0,05 моль,а раствора половина, тогда в растворе 0,1 моль и масса муравьиной кислоты будет ,если мг(нсоон)=2+32+12=46 m=46x0,1= 4,6гнсоон соответственно второй кислоты масса m= 26,8-4,6= 22,2г определим массу naoh m=200x2x(23+1+16)/1000=16г если муравьиной кислоты у нас 0,1 моль, то на реакцию с ней пошло тоже 0,1 моль, что будет m=0,1x40=4г, тогда на нейтрализацию другой кислоты пошло 16-4=12 грамм и теперь мы можем вычислить молярную массу кислоты мг=22,2х40./12=74 составим уравнение 12n+2n+1+12+32+1=74 n=2 c2h5cooh