Алюминий массой 2.7 г растворили в избытке соляной кислоты. какая масса соляной кислоты вступила в реакцию?

237

398

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nagornjk

Химия

4,4(50 оценок)

2al+6hcl=2alcl3+3h2 54гal 2, хг hcl x=2,7*219\54=10,95г ответ: 10,95г hcl

Ataka4

Химия

4,6(64 оценок)

Хорошо растворяется в воде с образованием некоторого количества слабой сернистой кислоты: so2 + h2o = h2so3 образует кислые и средние соли со щелочами: so2 + koh = khso3 - гидросульфит калия, кислая соль so2 + 2koh = k2so3 + н2о сульфит калия - средняя соль при действии на соли сернистой кислоты концентрированных кислот выделяется диоксид серы: k2so3 + h2so4 = k2so4 + so2 + h2o окисляется до серной кислоты при действии окислителей (играет роль восстановителя): 2so2 + 2h2o + o2 = 2h2so4 so2 + 2h2o + cl2 = h2so4 + 2hcl при взаимодействии с сильными восстановителями играет роль окислителя: so2 + h2o +2h2s = 3s + 3h2o при нагревании сульфитов идет реакция самоокисления-самовосстановления: 4k2so3 = k2s + 3k2so4