Из 60 граммов технического карбоната кальция 22 грамма углекислого газа. вычислить процент примисей в известняке. и можно дано тоже

283

493

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

amdv

Химия

4,6(20 оценок)

Дано: m(caco3)техн. =60 г m(co2) = 22г найти: % примесей решение: caco3 = cao + co2, по ухр количество вещества caco3 = количеству вещества co2, следовательно 22: 44=0,5 моль.масса чистого caco3 равна 0,5х100=50 г, примеси составляют 10: 60х100%=16,7%

umida1983

Химия

4,4(11 оценок)

m(hcl) = m(раствора)*ω(hcl) = 200*0.073 = 14.6 г

m(koh) = m(раствора)*ω(koh) = 200*0.056 = 11.2 г

n(hcl) = m/m = 14.6/36.5 = 0.4 моль

n(koh) = m/m = 11.2/56 = 0.2 моль

koh + hcl → kcl + h2o

согласно уравнению реакции, на взаимодействие с 0.2 моль koh потребуется 0.2 моль hcl, а по условию имеется 0.4 моль hcl. следовательно, hcl находится в избытке, расчет количества моль kcl ведем по веществу, находящемуся в недостатке, т.е. по koh.

по уравнению реакции n(kcl) = n(koh) = 0.2 моль

тогда m(kcl) = n*m = 0.2*74.5 = 14.9 г