Рассчитать рн раствора na2co3 ,если концентрация р-ра 0,1 моль/л, аконстанта диссоциации кислоты равна 4,68*10в-11 степени

298

402

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

antonishyna1997

Химия

4,8(92 оценок)

Na2co3 = 2na+ + co3 2- 4.68*10 в -11 соответствует гидролизу по второй ступени: сo3 2- + 2hoh = h2co3 + 2oh- соль образована сильнам основанием и слабой кислотой. гидролиз по аниону. среда щелочная. формула расчета: ph= 7+ 1/2*pka + 1/2*lgcs = 7 + 0.5*(-lg 4.68*10 в -11) + 0,5*lg 0.1 моль/л= 7 + 5,16 - 0,5 = 11,66 думаю так.

Tasher3tapora

Химия

4,8(96 оценок)

H2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2hno3 50.5х0,03=1,515г чистой кислоты исходя из уравнения и молекулярных масс следует, что из 98гр кислоты можно получить 233гр сульфата бария решаем пропорцию=1,515 х 233/98=3,6 гр