При восстановлении водородом 28.8 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 22.4 г. определите неизвестный металл. с подробным решением!
106
116
Ответы на вопрос:
Хо + н2 → х + н2о дано: m(xo) = 28,8г m(x) = 22,4г чтобы выяснить, что это за металл, нам, по сути, нужно найти его атомную массу. решение: пусть a(x) (атомная масса этого металла) будет y, тогда: 1) n(xo) = 28,8г : (y + 16)г/моль 2) n(x) = 22,4г : y г/моль 3) приравниваем n(xo) и n(x), потому что они, судя по реакции, будут равны: 28,8г : (у + 16)г/моль = 22,4г : у г/моль, отсюда -- 28,8у = 22,4у + 358,4, тогда 6,4у = 358,4. находим у: у = 358,4 : 6,4 = 56. атомная масса железа = 56. ответ: неизвестный металл -- это железо.
Давление переведем в атм.:
1 атм = 760 мм рт. ст.
х атм = 700 мм рт. ст.
х=700:760=0.921 атм.
Температуру из °С (градусов) в К (Кельвины):
273+20=293К
объем в литрах 1мл=0.001л
Уравнение состояния идеального газа (его также называют уравнением Клапейрона-Менделеева):
PV = nRT
где n – число молей газа;
P – давление газа (например, в атм);
V – объем газа (в литрах);
T – температура газа (в кельвинах);
R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).
n=PV:RT=(0.921*0.001)/(0,0821*293)=0.0000383 молей
m(H2)= n•M=0.0000383•2=0.0000766г или 7.66•10^-5г
Популярно: Химия
-
Cricetinae01.09.2022 12:38
-
Аминочка12320.07.2021 13:35
-
buchsandra04.01.2021 07:29
-
aleksminaev10.03.2020 19:12
-
kovalenkodenis623.11.2022 00:55
-
VladSolo06.05.2023 03:38
-
alfard08.06.2023 09:32
-
таир2019.11.2022 19:40
-
Mom3405.01.2020 21:54
-
350805.03.2021 10:32