Надо! 1.объем газа, который выделился при взаимодействии 40г технической меди, содержащей 20 % примесей с концентрированной азотной кислотой. 2. сколько литров аммиака потребуется для реакции с 5г технического оксида меди(11) содержащего 20% не востанавливающихся примесей

119

356

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NorthIndiana

Химия

4,4(78 оценок)

1 .

сначала составляем уравнение реакции

cu+ 4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o

40г-это масса куска меди с примесями, находим массу чистой меди в нем: 40*0,8=32 г.

находим теперь количество вещества меди: n=m/m(молярная масса)=32/64=0,5моль.

n(cu)=2n(no2) поэтому n(no2)=0,5*2=1моль, для нахождения объема no2 n(no2)*22.4=22.4литра

2nh3 + 3 cuo = n2 + 3 cu + 3 h2o

m(cuo)=5*0.8=4г.

n(cuo)=4/80=0.05моль

n(nh3)=0.05/3*2=0.03моль

v(nh3)=0.03*22.4=0.747литра

astafievaolga20

Химия

4,6(37 оценок)

Li⁺¹2O⁻²,Ca⁺²O⁻²,Ni⁺³2O⁻²3,C⁺²O⁻²,Co⁺²O⁻²,Co⁺³2O⁻²3,C⁺⁴O⁻²2,W⁺³O⁻²3,P⁺⁵2O⁻²5,,F⁺¹2O⁻²,Ca⁺²Cl⁻¹2,Mg⁺²Br⁻¹2,Cl⁺¹2O⁻²,Fe⁺³2O⁻²3,H⁺¹2Se⁻²,P⁻³H⁺¹3,Si⁻⁴H⁺¹4,Al⁺³4C⁻⁴3,N⁻³H⁺¹3,HF,L⁺⁵2O⁻²5,Mn⁺₇2O⁻²7,Na⁺¹2O⁻²,Cu⁺²O⁻²,Ba⁻²H⁺¹2