При растворении в избытке соляной кислоты солей магния и железа массой 10,4г выделяемый газ объемом 6,72 л (н.у.) определите массовые доли (в %) каждого металла в исходной смеси ?

123

149

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

stalkeregor344

Химия

4,6(32 оценок)

Для решения данной примем массу магния за х г, а выделившийся объем водорода при этом за у л, тогда масса железа = (10,4-х) г, а выделившийся при этом объем водорода = (6,72-у) л составляем уравнения реакций и вычисляем массы mg и fe: mg + 2hcl => mgcl2 + h2 24 г ,4 л х г у л fe + 2hcl => fecl2 + h2 56 г ,4 л (10,4-х)г (6,72-у) л составляем систему двух уравнений: 24у = 22,4х 56(у-6,72) = 22,4 (10,4-х) решив систему, получим, что х=m(mg) = 8.16 г m(fe) = 10.4 г - 8,16 г = 2,24 г ω(mg) = 78,5% ω(fe) = 21,5%