Определите массу оксида фосфора полученного при горении фосфора массой 15,5 г содержащего20% примесей
214
224
Ответы на вопрос:
4р + 5о2 = 2р2о5
m(p) = m(фосфора)*w(p) = 15,5*0,8 = 12,4 г
n(p) = m(p)/m(p) = 12,4/31 = 0,4 моль
по уравнению n(p2o5) = n(p)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль
m(p2o5) = n(p2o5)*m(p2o5) = 0,2*142 = 28,4 г.
ответ:Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальёт; да ещё какая затейница: коли вода нечиста, так свернёт лист бумаги, наложит в неё угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальёт в неё воды, а вода-то, знай, проходит сквозь песок да сквозь уголья и каплет в кувшин чистая, словно хрустальная; а потом Рукодельница примется чулки вязать или платки.
Популярно: Химия
-
анонімка1200502.07.2020 04:02
-
кируськаномер115.11.2022 02:08
-
bydarinav221.02.2021 05:43
-
erenyeger239804.01.2022 06:16
-
loymik14.01.2020 20:59
-
Kornella09.06.2020 01:03
-
shapo200522.10.2021 16:40
-
Fidjit02.10.2020 20:13
-
ivan70region09.07.2021 16:23
-
yulyatalko09.09.2021 04:03