Ответы на вопрос:
1) формула больцмана: s = k * lnw, где
s - абсолютная энтропия системы; k - постоянная больцмана; w - термодинамическая вероятность(статистический вес).
эта формула связывает основную величину статистической термодинамики - термодинамическую вероятность - с энтропией, что позволяют объяснить статистическую природу последней.
энтропия углеводородов с возрастанием молекулярной массы возрастает.
2) a) при повышении давления в системе равновесие сместится в сторону протекания прямой реакции:
kx = kp / p^(dv), где
kx - константа равновесия реакции, выраженная в мольных долях компонентов (kx = f(p));
kp - константа равновесия реакции, выраженная в парциальных давлениях компонентов (kp =\= f(p));
p - общее давление в системе;
dv - приращение числа молей газообразных компонентов.
dv = 1(co2) - 2(o2) - 1(ch4) = -2.
б) при увеличении концентрации co2 равновесие сместится в сторону протекания обратной реакции:
kс = [co2] * [h2o]^2 / [ch4] * [o2]^2.
в) катализатор по-определению увеличивает скорость прямой реакции.
3) 1 ккал = 4.184 кдж.
128 ккал/моль = 4.184 * 128 = 535.552 кдж/моль.
тепловой эффект реакции в изобарно-изотермических условиях, по закону гесса, приобретает свойства функции состояния и равен приращению энтальпии. положительным считается тепло, поступающее в систему.
dh = - q = - 535.552 кдж/моль.
реакция образования 1 моль hf:
0.5h2 + 0.5f2 = hf + 0.5q
энтальпия данного процесса:
0.5dh = - 267.776 кдж/моль.
при протекании реакции в стандартных условиях и если считать водород идеальным газом, то по уравнению состояния идеального газа:
n = p * v / r *t
n = 101325 * 100 * 10^-3 / 8.31 * 298 = 4.092 моль.
если в реакцию вступает 100 л водорода, тепловой эффект реакции равен: 4.092 * 535.552 = 2.191 * 10^3 кдж.
Популярно: Химия
-
andrejpuzanov9010.05.2023 22:26
-
Ekaterinakozlik28.06.2021 13:21
-
миша107814.12.2022 02:25
-
UltimatumRenata18.10.2022 21:42
-
nastyapetrova01123.07.2021 15:26
-
irakar0316.07.2022 04:31
-
Костя1098765432117.07.2021 21:26
-
Isa2222231.05.2021 01:17
-
Доминика2123316.04.2021 14:30
-
akikoaki29.07.2022 08:13